Utilizarea peroxidului de hidrogen este împărțită în trei categorii: medicală și industrială. Dezinfectarea zilnică este peroxidul de hidrogen medical. Peroxidul de hidrogen medical poate distruge agenții patogeni intestinali, cocii piogeni și drojdiile patogene. Este utilizat în general pentru dezinfectarea suprafeței. Peroxidul de hidrogen are un efect oxidant. Mecanism de albire a peroxidului de hidrogen. Mecanism de albire a peroxidului de hidrogen, dar concentrația de peroxid de hidrogen medical este egală sau mai mică de 3%. Dacă este șters pe suprafața plăgii, va exista o senzație de arsură, suprafața va fi oxidată până la bulele albe și de aer. Curățați-l cu apă. Pentru că&# 39, nuanța originală a pielii va fi restabilită în 3-5 minute. În industria chimică, este utilizat ca materie primă pentru producerea de perborat de sodiu, percarbonat de sodiu, acid peracetic, clorit de sodiu, peroxid de tiourea etc., precum și agenți de oxidare pentru acid tartric și vitamine. În industria farmaceutică, este utilizat ca fungicid, dezinfectant și oxidant pentru producerea insecticidului thiram și a agentului antibacterian 40l. În industria de imprimare și vopsire, este utilizat ca agent de înălbire pentru țesăturile de bumbac, pentru a reduce culoarea părului după vopsire. Folosit pentru îndepărtarea fierului și a altor metale grele la producerea sărurilor metalice sau a altor compuși. De asemenea, este utilizat în soluția de galvanizare pentru a elimina impuritățile anorganice și pentru a îmbunătăți calitatea pieselor de placare. Este, de asemenea, utilizat pentru albirea lânii, mătăsii brute, fildeș, pulpă, grăsimi, etc. Concentrația ridicată de peroxid de hidrogen poate fi utilizată ca ajutor de combustie pentru rachete. Utilizare civilă: Pentru a face față mirosului aparte al canalului de bucătărie, cumpărați peroxid de hidrogen, adăugați apă și pulbere de spălat la farmacie și turnați-l în canalizare pentru decontaminare, dezinfectare și sterilizare; 3% peroxid de hidrogen (de calitate medicală) poate fi utilizat pentru dezinfectarea rănilor;
Reacție chimică / peroxid de hidrogen
Peroxidul de hidrogen este un oxidant foarte puternic. Valorile standard ale potențialului electrodului peroxidului de hidrogen și ale altor oxidanți sunt enumerate în partea dreaptă. Cu cât valoarea este mai mare, cu atât oxidarea este mai puternică.
Reacție de descompunere
Peroxidul de hidrogen se poate descompune spontan și disproporționat pentru a produce apă și oxigen: ΔHo este -98,2 kJ · mol-1, ΔGo este -119,2 kJ · mol-1, iar ΔS este 70,5 J · mol-1 · K-1. Ionii de metale grele Fe2+, Mn2+, Cu2+ etc. au un efect catalitic asupra descompunerii peroxidului de hidrogen. Peroxidul de hidrogen este relativ stabil în mediile acide și neutre și se descompune ușor în mediile alcaline. Iradierea cu lumină cu o lungime de undă de 320 ~ 380nm va accelera descompunerea peroxidului de hidrogen, astfel încât peroxidul de hidrogen trebuie depozitat într-o sticlă maro și plasat într-un loc răcoros.
Soluția mixtă de H2O2 și Fe2+ se numește reactiv Fenton&# 39 (Fenton). Catalizată de anumiți ioni, cum ar fi Fe2+ și Ti3+, reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen va genera intermediari de radicali liberi HO · (radicali hidroxil) și HOO ·. . Stabilizatorii utilizați în mod obișnuit includ: stanat de sodiu, pirofosfat de sodiu și fosfit organic.
Reacții redox
Peroxidul de hidrogen poate oxida sau reduce mulți ioni anorganici în soluții apoase. Atunci când este utilizat ca agent de reducere, produsul este oxigen, atunci când este utilizat ca oxidant, produsul este apă. De exemplu, în soluție acidă, peroxidul de hidrogen poate oxida Fe2+ la Fe3+: cu peroxid de hidrogen, sulfitul (SO32-) poate fi oxidat în sulfat (SO42-), iar permanganatul de potasiu poate fi redus în soluția acidă Este Mn2+. Datorită potențialului standard al electrodului, reacția poate continua în direcții diferite în medii de pH diferite. De exemplu, într-o soluție alcalină, peroxidul de hidrogen va oxida Mn2+ la MnIV, care este generat ca MnO2.
Reacția peroxidului de hidrogen pentru a reduce hipocloritul de sodiu poate fi utilizată pentru prepararea oxigenului în laborator; În chimia organică, peroxidul de hidrogen este adesea folosit ca agent oxidant pentru oxidarea sulfurii în sulfoxid. Când metilfenil sulfura reacționează cu acesta, va fi oxidată la metilfenil sulfoxid, folosind metanol ca solvent sau triclorură de titan ca catalizator, iar randamentul este de 99%; Soluția alcalină de peroxid de hidrogen poate fi utilizată pentru epoxidarea compușilor bogați în electroni olefine (cum ar fi acidul acrilic) și oxidarea alchil borului în alcool în a doua etapă a reacției de hidroborare-oxidare. Când peroxidul de hidrogen reacționează cu mulți compuși anorganici sau organici, lanțul peroxic este reținut și transferat într-o altă moleculă pentru a forma un nou peroxid; Când peroxidul de hidrogen reacționează cu soluția de acid crom sau acid dicromat la temperatură scăzută, va produce peroxid de crom albastru instabil CrO (O2) 2, care poate fi extras cu eter sau alcool amilic. Peroxidul de crom din soluția apoasă se descompune rapid în ioni de oxigen și crom.
Peroxidul de hidrogen reacționează cu boraxul pentru a genera perborat de sodiu, care poate fi utilizat ca dezinfectant; Peroxidul de hidrogen poate genera multe săruri anorganice conținând ioni de peroxid O22, dintre care cei mai importanți sunt peroxidul de calciu, peroxidul de sodiu și peroxidul de magneziu.
Reacționează cu acidul carboxilic (RC=O-OH) pentru a genera peroxid oxidant (RC=OO-OH), care poate fi utilizat pentru epoxidarea olefinelor și alte scopuri. Acesta reacționează cu acetonă pentru a genera peroxid de triacetonă (TATP), reacționează cu ozon pentru a genera trioxid de dihidrogen și reacționează cu uree pentru a genera peroxid de uree.
Peroxidul de hidrogen și oxidul de trifenilfosfină formează aducti acid-bazici, care sunt folosiți ca reactivi echivalenți pentru peroxidul de hidrogen în unele reacții.
Alcalin
Comparativ cu apa, peroxidul de hidrogen este mult mai slab și reacționează numai cu acizi puternici pentru a forma aducti. Superacidul HF / SbF5 poate protona peroxidul de hidrogen pentru a produce un produs care conține ioni [H3O2] +.